UET11 – Français 1


Objectifs: 

  • Apporter les savoirs, les savoirs- faire et les savoirs- être tant au niveau de la communication  écrite qu’orale.
  • Amener les étudiants à utiliser une langue précise en la systématisant (grammaire, orthographe, lexique) dans l’ensemble de la vie universitaire, non seulement dans l’enseignement du français, mais aussi dans celui des autres disciplines : sciences humaines, mathématiques, physique etc.

Modalités d’évaluation 

  • Interrogation, Devoir surveillé,  Examen final

Unité d’EnseignementIntitulé de la MatièreCodeSemestre
UET11Français 01FRA11
 Cours/TDTPTotal
V H S22h30/22h30

Les compétences visées sont résumées en termes d’objectifs dans le tableau ci-dessous:

Se présenter (06h00)Comprendre un cours à l’oral (07h30)Demander et donner des informations / Se documenter (07h30)Comprendre des instructions (04h30)

Objectifs pragmatiques Objectifs linguistiques
Se présenter et présenter quelqu’un,

Demander et donner des renseignements,

Parler de soi (choix, loisirs, goûts, préférences),

Évoquer des perspectives,

Apprendre à utiliser les  caractères phonétiques.

Le lexique relatif à la présentation,

Le présentatif « c’est »,

Les adjectifs qualificatifs,

Les verbes être / s’appeler au présent de l’indicatif,

L’interrogation simple,

Les auxiliaires être et avoir au présent,

Le futur simple,

Tutoyer et vouvoyer,

la discrimination /i/ /y/ /u/ etc.

Objectifs pragmatiques Objectifs linguistiques
Prendre des notes,

Hiérarchiser les idées,

Dégager l’essentiel du secondaire,

Dégager ce qui relève du possible ou de l’hypothèse,

S’approprier le langage mathématique.

Comprendre un document  audio-visuel

Les abréviations,

La condition,

Les homonymes: quel que, quelque,

Les signes de ponctuation,

L’égalité, la supériorité, l’infériorité et  l’équivalence,

La désignation (soit, on donne, on pose…)

Les chiffres, les symboles et les formules mathématiques,

Identifier les informations d’un enregistrement

Comprendre les points abordés,

Comprendre le raisonnement de l’orateur,

Repérer le thème et les informations

principales,

Repérer le lexique spécifique.

Objectifs pragmatiques Objectifs linguistiques
Demander des orientations,

Exprimer le besoin de comprendre,

Demander des informations à propos  d’un objet, d’une action,

Effectuer une recherche nécessitant le recours à plusieurs outils documentaires, (livres, internet, etc.).et repérer les éléments pertinents,

Chercher et sélectionner des éléments en vue d’informer.

C’est, il/elle est,

Verbe être avoir au présent

Les adjectifs possessifs,

La phrase interrogative,

Les pronoms

Objectifs pragmatiques Objectifs linguistiques
Comprendre des consignes variées,

Déterminer le sens des principales consignes,

Respecter l’ordre d’une série de consignes,

Nuancer entre consigne, conseil et   Ordre.

Les verbes de consignes,

Le mode infinitif,

Le mode impératif,

La forme négative d’une instruction: interdiction.

UET11 – Economie générale


Objectifs: 

  • Apprendre les différents concepts fondamentaux d’économie
  • Connaitre les mécanismes économiques

Modalités d’évaluation :

  • Interrogation, Devoir surveillé, Examen final

Unité d’EnseignementIntitulé de la MatièreCodeSemestre
UET11Economie généraleECOG1
 Cours/TDTPTotal
V H S22h30/22h30

Chap 1. Introduction à l’économie générale (03h00)

  • Définition des sciences économiques
  • Les courants de la pensée économique

Chap 2. Le circuit économique (01h30)

  • Les agents économiques
  • Les flux économiques
  • Le circuit économique

Chap 3. La production et la fonction de la production (04h30)

  • Les facteurs de production – productivité des facteurs de production
  • Le progrès technique
  • Équilibre du marché

Chap 4.  Notions macroéconomiques (06h00)

  • La répartition et distribution des revenus
  • Consommation
  • Épargne et investissement
  • Les agrégats et équilibre économiques fondamentaux

Chap 5. Économie monétaire (01h30)

  • Définition et histoire de la monnaie
  • Les formes de la monnaie
  • Création et émission monétaire
  • Le marché monétaire.

Chap 6. Finance publique (03h00)

  • Le budget de l’Etat
  • Les recettes et les dépenses publiques.
  • Les impôts (Impôts directs et indirects)

Chap 7. Mondialisation et commerce international (03h00)

  • Evolution du commerce international : (Le système commercial multilatéral)
  • Accords commerciaux régionaux.
  • Processus de la mondialisation
  • Les acteurs de la mondialisation
  • Les effets de la mondialisation

  • Frédéric POULON, (2011), TD Économie générale, édition DUNOD.
  • Jean LONGATTE et Pascal VANHOVE, (2013), Économie générale – édition DUNOD
  • Pascal MONIER, (2013), L’économie générale : Acteurs et marchés économiques – Conjoncture économique – Politique structurelle – Mondialisation et régionalisation, Édition GUALINO, 7e édition

UET11 – Ingénierie humaine 1


Objectifs: 

  • Sensibiliser, familiariser et construire l’élève ingénieur – acteur humaniste, en relation avec les enjeux de l’environnement de travail

Modalités d’évaluation :

  • Interrogation, Devoir surveillé, Examen final

Unité d’EnseignementIntitulé de la MatièreCodeSemestre
UET11Ingénierie humaine 1IGH11
 Cours/TDTPTotal
V H S22h30/22h30

Introduction Délimitation du champ d’étude de l’ « Ingénierie humaine ».

Chap. 1 : Entreprise et Organisation (10h30)

  • Définition : Entreprise /Organisation.
  • Structure Rationnelle (Taylorisme…) ;
  • Structure Irrationnelle (Facteur Humain).
  • Rationalité limitée (Analyse stratégique).
  • Approche humaniste.

Introduction Délimitation du champ d’étude de l’ « Ingénierie humaine ».

Chap. 2 : Culture et Communication (06h00)

  • Définition : Culture /Communication
  • Culture et identité nationale
  • Communication et culture internationale
  • Différence et altérité.

Introduction Délimitation du champ d’étude de l’ « Ingénierie humaine ».

Chap. 3 : Développement durable(DD) et action collective (06h00)

  • Définitions du (DD)
  • Les trois axes fondamentaux: (Développent économique, Equité sociale, Préservation de l’environnement)
  • Bonnes pratiques de développement durable (internationales et nationales)

  • Jean-Michel Plane (2013), Théorie des organisations, Edition Dunod – 4ème édition
  • Geert Hofstede ET Michael Minkov (2010), Cultures et organisations, Edition Pearson
  • Hisayasu Nakagawa, (2015), Introduction à la culture japonaise, Edition PUF
  • Arnaud Berger  Nicolas PERIN, (2014), Le développement durable,  Edition Nathan

UEF112 – Physique 1


Objectifs: 

  • Savoir évaluer les incertitudes et les sources d’erreur sur une mesure.
  • Distinguer et manipuler les grandeurs scalaires et les vecteurs.
  • Identifier les types de forces et savoir appliquer les lois de Newton.
  • Déterminer la trajectoire d’un corps mobile en utilisant la cinématique et la dynamique.

Modalités d’évaluation :

  • Interrogation, Devoir surveillé, Travaux pratiques, Examen final

Unité d’EnseignementIntitulé de la MatièreCodeSemestre
UEF112Physique 1PHY11
 CoursTDTPTotal
V H S30h0021h0009h0060h00

Chapitre 1 : Cinématique (Cours : 06h00, TD : 04h30)

  • Vecteurs position, vitesse et accélération : définitions.
  • Vecteurs position, vitesse et accélération dans les différents systèmes de coordonnées.
  • Mouvement relatif : lois de composition des vitesses et des accélérations.

Chapitre 2 : Dynamique (Cours : 06h00, TD : 04h30)

  • Lois de Newton.
  • Différents types de forces : poids, loi de Hooke, tension, frottement (statique, dynamique et visqueux).

Chapitre 3 : Mouvement de Rotation (Cours : 09h00, TD : 06h00)

  • Moment d’une force (condition d’équilibre pour les moments de force).
  • Moment d’inertie.
  • Moment cinétique et théorème du moment cinétique.

Chapitre 4 : Travail, Puissance et Energie (Cours : 09h00, TD : 06h00)

  • Travail et puissance d’une force.
  • Energie cinétique et théorème de l’énergie cinétique.
  • Energie potentielle (gravitationnelle, élastique,…) et états d’équilibres.
  • Forces conservatives et non conservatives.
  • Conservation de l’énergie.
  • Impulsion et chocs (élastique et inélastique)

  • Mesure et calculs des incertitudes
  • Chute libre
  • Plan incliné
  • Pendule simple
  • Pendule oscillant
  • Frottement solide-solide

  • Physique, 1. Mécanique, Harris Benson, éditions de Boeck.
  • Physique, 1. Mécanique, Eugene Hecht, éditions de Boeck.
  • Physique Générale, Mécanique et thermodynamique, Douglas Giancoli, éditions de Boeck.

UEF112 – Chimie 01


Unité d’EnseignementIntitulé de la MatièreCodeSemestre
UEF112Chimie 1CHM11
 CoursTDTPTotal
V H S22h3022h307h3052h30

Chapitre I : Généralités (Cours : 01h30, TD : 01h30)

    1. Aspects de la matière
    2. Mélange homogène et hétérogène
    3. Corps pur simple et composé
    4. Molécule et atome

Pré-requis / Compétences visées :

  • Se familiariser avec certaines notions de base en langue française

Chapitre II : Les principaux constituants de la matière (Cours : 03h00, TD : 03h00) 

1.      Constituants de l’atome

    1. L’électron : Brèves descriptions des techniques de mise en évidence de cette particule.
    2. Le noyau : L’expérience de Rutherford
    3. Le proton : la réaction nucléaire de Rutherford
    4. Le neutron : L’expérience de Chadwick

2.      Les caractéristiques de l’atome

    1. Le numéro atomique
    2. Le nombre de masse
    3. Les isotopes : Définition, masse atomique moyenne, abondance isotopique
    4. Séparation des isotopes : Spectrométrie de Bainbridge et de Dempster

Pré-requis :

  • Avoir des connaissances élémentaires sur la matière

Compétences visées :

  • L’historique de la découverte des constituants de l’atome
  • Utiliser un vocabulaire précis : atome, élément, masse atomique, nombre de masse, numéro atomique,…
  • Connaître les méthodes de séparation des isotopes

Chapitre III : Structure électronique de l’atome (Cours : 10h30, TD : 10h30) 

  1. Rayonnement électromagnétique et spectre d’émission de l’atome d’hydrogène : théorie des quantas, dualité onde-corpuscule, effet photoélectrique, spectre continu et discontinu
  2. Modèle atomique de Bohr : Description, postulats, calculs dans le cas de l’atome d’hydrogène, interprétation des raies du spectre d’émission de H, séries spectrales, calcul dans le cas des hydrogénoïdes et insuffisances du modèle de Bohr.
  3. Modèle atomique en mécanique ondulatoire : Dualité onde – corpuscule et relation de De Broglie, Principe d’indétermination d’HEISENBERG, équation de SCHRÖDINGER: Equation, fonctions d’onde, densité de probabilité de présence, condition de normalisation, application à une boîte de potentiel linéaire, fonctions propres et valeurs propres de l’opérateur H, généralisation à trois dimensions
  4. L’atome d’hydrogène et les ions hydrogénoïdes en mécanique ondulatoire : Equation de Schrödinger en fonction des coordonnées sphériques, les trois nombres quantiques,   notion d’orbitale atomique, parties radiale et angulaire de la fonction d’onde, densité de probabilité radiale,  représentation des orbitales atomiques de type s et p.
  5. Généralisation aux atomes polyélectroniques : Approximation hydrogénoïde  de J.c. Slater, le quatrième nombre quantique.
  6. Configuration électronique des atomes : Principe d’exclusion de PAULI, Principe de stabilité énergétique et règle de KLECHKOWSKI, Règle de HUND, exceptions aux règles de remplissage, structures électroniques des gaz rares, électrons de cœur et de valence, propriétés dia  et paramagnétiques, structures électroniques des ions.
  7. Classification périodique des éléments :
    1. Le tableau périodique : Formes, Périodes, groupes et familles chimiques, blocs, métaux, non métaux, métaux de transitions, métalloïdes,…
    2. Evolution et périodicité des propriétés physico-chimiques :
      • Les rayons atomiques et ioniques : Rayon atomique, covalent, ionique, calculs des rayons selon l’approximation de Slater, évolution des rayons atomiques au sein du tableau périodique, comparaison entre rayon atomique, anionique et cationique.
      • Energie ou potentiel d’ionisation : Définition des diverses énergies d’ionisation, calcul de l’énergie d’ionisation selon l’approximation de Slater, évolution de l’énergie d’ionisation au sein du tableau périodique.
      • Affinité électronique : Définition et évolution
      • Electronégativité : Définition et évolution, Echelles d’électronégativité (échelle de Pauling, échelle de Mulliken et échelle d’Allred et Rochow.

Pré-requis :

  • Grandeurs physiques caractérisant une onde électromagnétique
  • La relation d’Einstein E = mc2
  • L’énergie cinétique, l’énergie potentielle et le moment cinétique
  • Notions mathématiques : dérivées, intégrales, équations différentielles
  • Coordonnées cartésiennes et sphériques

Compétences visées :

  • Double aspect de l’électron
  • Établir un diagramme qualitatif des niveaux d’énergie électronique de l’hydrogène et interpréter son spectre d’émission
  • Connaître les nombres quantiques n, l, m et s d’un électron
  • Ecrire les structures électroniques des atomes et les positionner dans le tableau périodique
  • Savoir donner les évolutions de certaines propriétés physico-chimiques au sein du tableau périodique, dont : rayons atomique et ionique, énergie d’ionisation, affinité électronique et électronégativité
  • S’exercer à effectuer certains calculs selon la méthode de Slater, Il s’git surtout de calculer les énergies d’ionisation et les rayons atomiques et ioniques et faire une comparaison entre les résultats théoriques et expérimentaux

Chapitre IV : Structure électronique de la molécule – Liaison  chimique (Cours : 07h30, TD : 07h30) 

  1. La théorie classique
    1. La théorie de Lewis – Kossel – Langmuir : Diagrammes  de Lewis, règle de l’octet, les ions les plus stables des éléments
    2. La liaison covalente : Définition, liaison simple, liaison double, liaison triple, liaison de coordination ou de coordinence, valence, représentations de Lewis.
    3. Polarisation des liaisons covalentes – caractère ionique partiel : Moment dipolaire, caractère ionique partiel et son évolution en fonction de la différence d’électronégativité, molécules polaires et apolaires.
    4. La théorie V.S.E.P.R : Les différentes règles de Gillespie, arrangements des doublets électroniques et géométries des espèces chimiques, comparaison des angles de liaison.
    5. Insuffisances du modèle de Lewis
  2. La théorie quantique :
    1. Méthode L.C.A.O.
      • Représentation des orbitales liantes et antiliantes : représentations radiale et angulaire.
      • Energies des orbitales liantes et antiliantes Ordre, longueur et énergie de liaison
    2. Les types de recouvrement des orbitales atomiques : Recouvrement axial (liaisons) et recouvrement latéral (liaison π)
    3. Diagrammes des orbitales atomiques : Molécules diatomiques homonucléaire et hétéronucléaire.
    4. Les molécules polyatomiques – Théorie de l’hybridation : hybridations sp, sp2, sp3

Pré-requis :

  • Structures électroniques des atomes, notamment celles des gaz rares, couches et électrons de valence, doublets électroniques liants et non liants.
  • Notions mathématiques : Produits scalaire et vectoriel, résultante des vecteurs, combinaison linéaire, géométrie dans l’espace.

Compétences visées :

  • Établir un schéma de Lewis pour une espèce chimique donnée en vérifiant la règle de l’octet
  • Prévoir la géométrie des molécules en utilisant la théorie V.S.E.P.R
  • Relier la structure géométrique d’une molécule à l’existence ou non d’un moment dipolaire permanent
  • Savoir représenter les diagrammes des orbitales moléculaires et de soustraire les informations y afférentes