Chimie 2


Programme Pré-requis et compétences visées
 

CHAPITRE I :

Notions générales en thermodynamique (Cous : 06h00, TD : 06h00)

 

1.       Introduction à la thermodynamique :

a)      Définitions : systèmes ouvert, fermé, isolé, thermoélastique, variables d’état et fonctions d’état, grandeurs intensives et extensives, transformations réversibles et irréversibles

b)      Comportement des gaz aux basses pressions :

Diagramme de Clapeyron, variation des coordonnées d’Amagat en fonction de la  pression, échelle absolue des températures

c)      Modèle de gaz parfait:

Equation d’état d’un gaz parfait, loi de Boyle-Mariotte, loi de Charles, loi de Gay-Lussac ; mélanges de gaz : nombre de moles, fraction molaire, pression partielle

d)     Les gaz réels :

Comparaison entre gaz parfait et gaz réel, équation de Van der Waals

 

2.      Echanges d’énergie

a)      Chaleur et énergie :

Notion de température, équilibre thermique : Principe zéro de la  thermodynamique, différents types d’énergie, chaleur avec changement de température, transfert de chaleur, capacités thermiques, chaleur avec changement d’état, chaleur latente, mesures des quantités de chaleur, calorimétrie

b)      Travail mécanique effectué par une force de pression

 

 

 

Pré-requis :

–        Notions mathématiques : représentation de certaines fonctions mathématiques : droite, parabole, hyperbole

–        Notions physiques : force, pression

–        Changements d’état physique

 

Compétences visées :

 

–        Connaître les définitions de base de la thermodynamique

–        Saisir l’importance du modèle des gaz parfaits et son application à certains gaz réels

–        Faire la différence entre les  types d’énergie

–        Comprendre les échanges d’énergie

–        Savoir les techniques permettant les mesures des quantités de chaleur lors des transformations thermodynamiques

CHAPITRE II : Le premier principe de la thermodynamique (Cours : 04h30, TD : 04h30)

  1.  Enonce du principe – Notion d’énergie interne : Conservation de l’énergie interne, fonction d’état, différentielle totale exacte, cas d’un cycle, cas d’un système isolé
  2.  Notion d’enthalpie: Expression, différentielle de H
  3. Transformations à volume constant et à pression constante : QV et QP
  4.  Application du 1er principe au gaz parfait :

Loi de Joule, relation de Mayer, différents types de transformations : isothermes, adiabatiques, isochores, isobares

 

Pré-requis :

–        Notions mathématiques :   différentielle totale exacte, fonction d’état.

–        Energie calorifique et énergie mécanique

 

Compétences visées :

–        Comprendre le principe de conservation de l’énergie interne et savoir l’appliquer aux gaz parfaits qui subissent des transformations thermodynamiques

–        Apprendre à faire des bilans énergétiques

–        Découvrir la notion enthalpie qui une forme d’énergie

CHAPITRE III : Le deuxième  principe de la thermodynamique (Cours : 04h30, TD : 04h30)

  1.  Introduction
  2.  Enoncé du principe – notion d’entropie
  3.  Transformations réversibles et irréversibles : Entropie du système, entropie du milieu extérieur, entropie totale, entropie d’échange, entropie crée,…
  4.  Calcul des variations d’entropie dans le cas des gaz parfaits : Pour les 4 transformations connues
  5.  Etude du cycle de Carnot : expressions de W, Q, ΔU et ΔS, rendement du cycle, cycle réversible, moteurs thermiques (dithermes), pompes à chaleurs,…
  6.  Entropie de mélange : Cas des gaz de même nature et de nature différente
  7.  Variations d’entropie lors des changements d’état
  8.  Considérations statistiques de l’entropie : Notion de désordre, relation de Boltzmann, principe de Nernst et le 3ème principe de la thermodynamique, entropie absolue
 

Pré-requis :

–        Le premier principe de la thermodynamique

 

Compétences visées :

–        Découvrir la notion entropie

–        Savoir calculer les différentes entropies dans le cas des gaz parfaits

–        Comprendre le cycle de Carnot ainsi que le fonctionnement des moteurs thermiques et des pompes à chaleurs

–        Comprendre l’utilité du 3ème principe de la thermodynamique  et le relier au ordre / désordre moléculaire

CHAPITRE IV :

Application du 1er et du 2eme principe aux réactions chimiques-thermochimie

(Cours : 06h00, TD : 06h00)

  1. Thermochimie relative au 1er principe

a)       Les chaleurs de réaction :

i)       Chaleurs à pression constante, chaleurs à volume constant : Expressions, relation entre les deux chaleurs de réaction, enthalpies de réaction, réactions exothermiques, réactions endothermiques

ii)                   L’état standard

iii)                Enthalpie standard de formation

b)       Détermination des enthalpies de réaction

i)     Mesures des enthalpies de réaction par calorimétrie

ii)   Détermination indirecte des enthalpies de réaction : Loi de Hess

iii) Influence de la température sur l’enthalpie de réaction : Relation de Kirchhoff

c)      Les enthalpies de liaison : Enthalpie ou énergie de formation de la liaison, énergie de dissociation de la liaison, enthalpie de la réaction en fonction des énergies de liaison

 

  1.  L’entropie de réaction :

Application de la  loi de Hess et de celle de Kirchhoff

 

Pré-requis :

–        Le premier principe de la thermodynamique

–        Le second principe de la thermodynamique

 

Compétences visées :

–        Assimiler les notions de chaleurs de réaction à volume constant et à pression constante

–        Eviter de faire la confusion entre enthalpie de formation d’un composé et enthalpie de formation d’une liaison

–        Capitaliser les connaissances précédemment acquises pour savoir appliquer correctement le 1er et le 2ème principe de la thermodynamique aux réactions chimiques

 

CHAPITRE V : Enthalpie libre – énergie libre

(Cours : 01h30, TD : 01h30)

  1.  Enthalpie libre : Définition, fonction de Gibbs, condition de spontanéité
  2.  Energie libre : Expression, fonction de Helmholtz, condition de spontanéité
  3.  Calcul de la variation d’enthalpie libre lors des réactions chimiques : Expression, Enthalpie libre de formation
  4.  L’enthalpie libre molaire : Cas d’un gaz  pur (supposé parfait), cas d’un mélange de gaz, potentiel chimique

 

 

Pré-requis :

–        Energie interne, enthalpie, entropie

 

Compétences visées :

 

–        Connaître deux nouvelles fonctions thermodynamiques : enthalpie libre et énergie libre

–        Comprendre l’importance de ces deux fonctions dans l’étude de l’évolution des systèmes en général et des réactions chimiques en particulier

 

 

Travaux pratiques : 

–        Changement de phases

–        Gaz parfait

–        Calorimétrie

–        Détermination de l’enthalpie de formation d’un composé

 

Références bibliographiques :   

·         Thermodynamique chimique, M. Chabanel, éditions Ellipses.

·         Thermodynamique, R. Gaboriaud, éditions Ellipses.

·         Thermodynamique PCSI MPSI PTSI, 1ère année – Edition Aout 2007 ; Collection : Classe Prépa (Auteur)  M. Pullicino.

·         Exercices corrigés de thermodynamique MPSI-PCSI-PTSI : Fiches, méthodes et exercices corrigés 1ère année, Xavier Ducros ; Date de parution :  29/06/05 ; Editeur : Ellipses Marketing ; Collection : Taupe-Niveau ; ISBN : 2-7298-2519-3

Thermodynamique. Cours et exercices corrigés, 1ère année MPSI-PCSI-PTSI (Broché) ; Jean-Robert Seigne

 

 

Modalités d’évaluation :

Interrogation, Devoir surveillé, Travaux pratiques, Examen final